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下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是 ( )

下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是 (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

B 【解析】略
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考点分析:
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(10分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡         移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂反应的△H          (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)已知:O2(g) = O2+(g)+e             6ec8aac122bd4f6eH1=+1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e=PtF6(g)           6ec8aac122bd4f6eH2=-771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g)      6ec8aac122bd4f6eH3=+482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的  6ec8aac122bd4f6eH=_____________ kJ·mol-1

(3)已知:2NO2(g)  说明: 6ec8aac122bd4f6e   N2O4(g)  △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下,一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应:2NO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eN2O4(g)达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式:      ,升高温度,该反应的平衡常数K值将     (填增大或减小或不变); 若其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是        (填字母序号)

说明: 封面   A.减小NO2的浓度      B.降低温度      C.增加NO2的物质的量    D.升高温度

(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4)=c(Cl)。则溶液显          性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=            

 

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(12分)Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

(1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于7)。

Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有:pH试纸、表面皿、          和标准比色卡。

Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(    )

   A.溶液中水电离出的OH-个数:②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO32-)>c(H­2CO3)          D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H­2CO3)

(2)乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,发现溶液变红,继续滴加BaCl2溶液,预计可观察到                              ,请你结合必要的离子方程式,应用平衡的观点解释有关现象的产生:                                       

(3)常温下,现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液,则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的       倍。丙同学设计如下实验予以区别:各取1mL两种溶液加水稀释至1L,分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液?              ;丁同学各取1mL两种溶液,分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别,则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                        

(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考虑其它因素影响,现将0.400 mol·L1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L1的CaCl2溶液等体积混合,则混合后溶液中Ca2+浓度为     mol·L1

 

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(4分)有可逆反应A+B说明: 6ec8aac122bd4f6e2C在不同温度下经过一定时间,混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示,那么:

说明: 6ec8aac122bd4f6e(1)反应在___________________温度下达到化学平衡;

(2)此正反应为______________________热反应;

(3)由T1向T2变化时,V____________V(填>、<、=);

(4)由T3向T4变化时,V_____________V(填>、<、=).

 

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(8分)下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料,乙池溶液分层,下层为四氯化碳,上层溶液为盐溶液,呈中性,请根据图示回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为                               。若甲池可以充电,充电时A接电源的负极,此时B极发生的电极反应式为                         

(2)在乙池反应过程中,可以观察到             电极周围的溶液呈现棕褐色,反应完毕后,用玻璃棒搅拌溶液,则下层溶液呈现紫红色,上层接近无色, C极发生的电极反应式为                          

 

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(12分)某学生用0.1000 mol·L1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    A.取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴酚酞试液

    B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次

    C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处

    E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数,为3.10mL

    F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

回答下列问题:

   (1)正确的操作顺序是:B、                     、F(填序号);

   (2)上述B步骤操作的目的是                                       

   (3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响  

                               (填“偏大”或“偏小”或“无影响”);

(4)判断到达滴定终点的实验现象是                                          

   (5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为               mL。

(6)根据读数计算出该待测液的浓度为        

 

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