下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 （ ）
（10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H
（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)
H3=＋482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g)
= O2+PtF6－(s)的 H=_____________ kJ·mol-1。
（3）已知：2NO2（g） 
N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式： ，升高温度，该反应的平衡常数K值将 (填增大或减小或不变)； 若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母序号）
A．减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的物质的量 D.升高温度
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
（12分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、 和标准比色卡。
Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）
A.溶液中水电离出的OH-个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C.①溶液中：c(CO32-)>c(H2CO3) D.②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)
（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： 。
（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的 倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？ ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为 。
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L－1。
（4分）有可逆反应A+B
2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：
（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；
（2）此正反应为______________________热反应；
（3）由T1向T2变化时，V正____________V逆（填>、<、=）；
（4）由T3向T4变化时，V正_____________V逆（填>、<、=）．
（8分）下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为 。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为 。
(2)在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为 。
（12分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、 、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是 ；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响
是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为 。
