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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( ) A.标准状况下,22.4L ...

用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是(  )

A.标准状况下,22.4L H2含有的分子数为1 NA

B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA      

C.常温常压下,48g O3所含的氧原子数为3NA  

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA

 

D 【解析】略
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考点分析:
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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(    )

  A.分散质颗粒直径都小于l nm          B.能透过半透膜

  C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成    D.呈红褐色

 

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航天科学技术测得,三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法不正确的是(    )

A.C2O3和CO2都属于非金属氧化物     

B.C2O3和CO的燃烧产物都是CO2

C.C2O3和CO都是酸性氧化物         

D.C2O3和CO都具有还原性

 

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下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是 (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(10分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡         移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂反应的△H          (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)已知:O2(g) = O2+(g)+e             6ec8aac122bd4f6eH1=+1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e=PtF6(g)           6ec8aac122bd4f6eH2=-771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g)      6ec8aac122bd4f6eH3=+482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的  6ec8aac122bd4f6eH=_____________ kJ·mol-1

(3)已知:2NO2(g)  说明: 6ec8aac122bd4f6e   N2O4(g)  △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下,一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应:2NO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eN2O4(g)达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式:      ,升高温度,该反应的平衡常数K值将     (填增大或减小或不变); 若其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是        (填字母序号)

说明: 封面   A.减小NO2的浓度      B.降低温度      C.增加NO2的物质的量    D.升高温度

(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4)=c(Cl)。则溶液显          性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=            

 

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(12分)Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

(1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于7)。

Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有:pH试纸、表面皿、          和标准比色卡。

Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(    )

   A.溶液中水电离出的OH-个数:②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO32-)>c(H­2CO3)          D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H­2CO3)

(2)乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,发现溶液变红,继续滴加BaCl2溶液,预计可观察到                              ,请你结合必要的离子方程式,应用平衡的观点解释有关现象的产生:                                       

(3)常温下,现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液,则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的       倍。丙同学设计如下实验予以区别:各取1mL两种溶液加水稀释至1L,分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液?              ;丁同学各取1mL两种溶液,分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别,则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                        

(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考虑其它因素影响,现将0.400 mol·L1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L1的CaCl2溶液等体积混合,则混合后溶液中Ca2+浓度为     mol·L1

 

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