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(15分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转...

(15分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)写出实验流程中下列物质的化学式。试剂X :         ,沉淀A:        ,试剂Y:           ,沉淀B:         

(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是                 

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有          (填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的           ,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是              (填操作名称)。

(4)写出实验流程①②所涉及的离子方程式。

                         ;②                               

 

(1)BaCl2或Ba(NO3)2;BaSO4;AgNO3;AgCl(每空1分) (2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀(2分) (3)Na2CO3;稀HNO3(每空2分);蒸发(1分) (4)①Ba2+ + SO42- = BaSO4↓   ②Cl- + Ag+ = AgCl↓ (每空2分) 【解析】略
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考点分析:
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(5分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平):

Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O

(1)铁酸钠中,铁元素的化合价是       ;上述制取铁酸钠的反应中,铁元素被         (填“还原”或“氧化”)。

(2)铁酸钠溶解于水,立即与水发生剧烈反应,放出氧气,正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm,铁酸钠的电离方程式是                            

 

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(8分)(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,请写出发生反应的离子方程式:________________________________________;在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量,请写出此步反应的离子方程式:                              

(2)在氯化钾与氯化钙的混和物中,钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2,则该混合物中KCl的质量分数为         ;含有1mol氯离子的该混合物的质量为_____________。

 

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(6分)下列物质: ①金属钠 ②Na2O固体 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤氨气  ⑥HCl气体 ⑦Ba(OH)2固体 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶体 ⑩NaCl溶液。其中,属于电解质的是                ,属于非电解质的是            ,上述状态下能导电的是                      

 

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甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下列说法正确的是(    )

A.甲一定是氢氧化钙溶液        B.乙一定是硝酸钾溶液

C.丙不可能是碳酸钠溶液        D.丁只能是盐酸

 

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FeS与足量的稀硝酸反应,生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移,则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为(    )

A.0.9mol      B.0.45mol       C.0.3mol      D.0.1mol

 

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