（10分）实验室用固体烧碱配制0.1mol×L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量 g。
（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有 （填序号），还缺少的仪器是 。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
① 称量 ② 计算 ③ 溶解 ④ 摇匀 ⑤ 转移 ⑥ 洗涤 ⑦ 定容 ⑧ 冷却 ⑨ 振荡，其正确的操作顺序为 。
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）
① 未洗涤烧杯、玻璃棒
② NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④ 称量NaOH的时间太长
⑤ 定容时俯视刻度
（15分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式。试剂X ： ，沉淀A： ，试剂Y： ，沉淀B： 。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。
（4）写出实验流程①②所涉及的离子方程式。
① ；② 。
(5分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：
Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是 ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被 （填“还原”或“氧化”）。
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是 。
（8分）（1）向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________；在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式： 。
（2）在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2，则该混合物中KCl的质量分数为 ；含有1mol氯离子的该混合物的质量为_____________。
（6分）下列物质： ①金属钠 ②Na2O固体 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤氨气 ⑥HCl气体 ⑦Ba(OH)2固体 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶体 ⑩NaCl溶液。其中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，上述状态下能导电的是 。
甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）
A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸
