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(12分) 在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 ...

(12分) 在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 

应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

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请回答该实验中的问题。

   (1)写出该反应的反应方程式:                                        并指明该氧化还原反应的还原剂是             ,氧化剂是           

   (2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是                     

   (3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是                         烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作是                                 

   (4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                         

   (5)干燥管中盛装是的物质是                   ,作用是                  

 

(每空1分,化学方程式2分)(1);Fe;H2O (2)在玻璃管口A处接一断乳胶管,乳胶管头上连一段玻璃管,并将管口没入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出,停止加热后,玻璃管内有水柱上升,且较长时间水柱不回落,则标明该套装置气密性良好。 (3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应 实验提供持续不断的水蒸气;防止爆沸事故的发生。 (4)先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。 (5)碱石灰干燥剂;除去反应产生的H2中的水蒸气。 【解析】略
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考点分析:
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(8分)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。

   (1)汽车尾气中NO的来源是          。                         

A.汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物 

B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物

C.是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应

   (2)写出CO与NO反应的化学方程式:                              

   (3)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是              

   (4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有            。(多选)

A.开发氢能源         B.使用电动车     C.限制车辆行驶    D.使用乙醇汽油

 

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(12分)已知A.B.C.D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:

①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失。

⑴ 则各是什么物质的化学式为:A       、B       、C       、D      

⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为:

                                                               

⑶现象③中所发生反应的离子方程式为

                                                                 

 

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(10分)前一段时间,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道,在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断:当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯,其中氯最可能的存在形式是                (填离子),当另一种具有       (性质)的液态洁污剂与之混合,可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称(家用洁污剂的商品名称)                      

 

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有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中6ec8aac122bd4f6e(Mg2)为0.2mol·L-1,6ec8aac122bd4f6e(Cl)为1.3mol·L-1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为

 A.40mL    B.72mL    C.80mL    D.128mL

 

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wg铁粉和铝粉的混合物,和过量的 NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为wg则原混合物中铝粉的质量分数是              

A.30%       B.50%          C.70%           D.90% 

 

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