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在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应...

在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

  ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

  A.②⑤        B.①②③⑤       C.①②③         D.①②③④⑤

 

A 【解析】
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考点分析:
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25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)+  O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol

 

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取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。试计算:

   (1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;

   (2)产生的气体在标准状况下的体积。

 

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(12分) 在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 

应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

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请回答该实验中的问题。

   (1)写出该反应的反应方程式:                                        并指明该氧化还原反应的还原剂是             ,氧化剂是           

   (2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是                     

   (3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是                         烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作是                                 

   (4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                         

   (5)干燥管中盛装是的物质是                   ,作用是                  

 

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(8分)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。

   (1)汽车尾气中NO的来源是          。                         

A.汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物 

B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物

C.是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应

   (2)写出CO与NO反应的化学方程式:                              

   (3)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是              

   (4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有            。(多选)

A.开发氢能源         B.使用电动车     C.限制车辆行驶    D.使用乙醇汽油

 

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(12分)已知A.B.C.D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:

①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失。

⑴ 则各是什么物质的化学式为:A       、B       、C       、D      

⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为:

                                                               

⑶现象③中所发生反应的离子方程式为

                                                                 

 

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