下列关于碰撞的说法正确的是
A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞
B.发生有效碰撞的分子必为活化分子
C.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂
D.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞
NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反 应下列叙述正确的
A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率
决定化学反应速率的根本因素是
A．温度和压强B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
A.②⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+ O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol
取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
