在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)
+ 3N(g) 
x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是
A．x值为2 B. 混合气体的密度增大
C．平衡时N的浓度为0.2 mol/L D. N的转化率为80%
下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
B．温度过高对合成氨反应不利
C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋nB(g)
pC(g)
+ qD(g)
当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是
①体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率VA：VB：VC：VD = m：n：p：q
A.只有③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝b，下列说法正确的是
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|
已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是
A．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
B．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N2O4
2NO2 △H ＞ 0）乙充有空气，现分别进行下列两个实验：
（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
