（10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I2(g) 
WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。
（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为________。
（2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。
（3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比
V(I2)∶V(WI2)＝________。
（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。
（共16分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) 
xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。
（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况，速率：a b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中
C% （填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是 ；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是 ，[填：①C% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为 。（填：左移或右移）
（10分）已知A(g)+B(g) 
C(g) +D(g) 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂， 反应速率增大，E的变化是_________，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是 E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。
（2分）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式
CuCl2 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，原因是CuCl2 的水溶液中存在平衡：
[Cu(H2O)4]2＋＋4C1-
[CuC14]2-＋4H2O
（蓝色） （黄色）
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法（是离子反应的并用离子方程式表示）：
（1） (2)
某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：
分析表中数据回答下列问题：
(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择.
(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________
理由是 。
