为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A、冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。
E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。
F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
就此实验操作完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） → A → → → → → 。
⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。
⑶滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光应注视_____ ；判断滴定恰好完成的依据是____；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。
⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑸该浓硫酸样品的浓度计算式为 ___________ 。
目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx
2Na+xS，以下说法正确的是）
A．放电时，Na 作正极，S极发生还原反应
B．充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS
C．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23g
D．充电时钠极与外电源的正极相连
在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
A. ①＞②＞④＞③ B. ②＞①＞④＞③C. ④＞③＞②＞① D. ①＞④＞③＞②
某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( )
A. c(
)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
B. c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
C. c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) D. c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）
A．适量盐酸 B．适量NaOH C．适量KOH D．适量KHS
一定条件下将2mol
SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（
）
A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3 D．3 mol SO2 ＋ 0.5 mol O2 ＋ 1 SO3
