下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4=H2++SO42－ B．Ba(OH)2=Ba2++OH－
C．NaNO3=Na++NO3－ D．HClO=H++Cl－+O2－
下列判断错误的是
A．稳定性：NH3>PH3>AsH3
B．原子半径：N>P>As
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
下列物质中，不属于＂城市空气质量日报＂报道内容的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
（6分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）
Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋）c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于多少?
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
(6分)下图所示装置中，甲、乙、丙 三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、
足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?
②电极c的质量变化多少克?
(6分)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有 种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 。
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）- n（H+）= mol。
