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(6分)2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后,加入40ml 1mol...

(6分)2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后,加入40ml 1mol/L  AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。

(1)求X元素的质子数和质量数

(2)写出X元素在周期表中的位置

 

质子数20  质量数20   4周期ⅡA族 【解析】n(Ag+)=n(Cl-)=0.04mol    n(XCl2)=0.5×0.04mol=0.02mol M(XCL2)=111g/mol X为Ca  质子数为20质量数为40第四周期第二主族
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考点分析:
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(5分)1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后,可收集到气体          mL(标况下)被还原的硝酸的物质的量是        

 

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(7分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,B与C的单质在加热条件下反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和

(1)写元素符号:A为    ,C为    ,D的最高价氧化物的水化物化学式是       

(2)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式:          

(3)E属于       (“离子”或“共价”)化合物。

(4)C与D两元素可形成化合物    

 

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(14分)下表是周期表中的一部分,根据an在周期表中的位置,按要求回答问题:

 

A

A

A

A

A

A

A

0

1

a

 

 

2

 

 

 

b

c

 

d

e

3

f

g

h

i

j

k

m

n

(1)表中元素,只有负价而无正价的元素是        ,氧化性最强的单质是          。(本小题均填物质的名称)

(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是       ,呈两性的是     ,写出它与氢氧化钠反应的离子方程式            。(本小题均用化学式表示)

(3)在b、c、d、f、g、h中,原子半径从大到小的顺序为的是      。(用元素符号表示)。

(4) 比较k、m的气态氢化物的稳定性          。(用化学式表示)

 

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(5分)根据要求回答下列问题:

①CaBr2     ②H2O    ③NH4Cl    ④H2O2    ⑤Na2O2   ⑥Ca(OH)⑦HClO

⑧I2     ⑨He     ⑩ Al____

(1)只含有离子键的是(用序号回答)_____

(2) 含有共价键的离子化合物是(用序号回答)_________

(3)含有共价键的共价化合物是(用序号回答)______________

(4)常温时为固体,当其熔化时,不破坏化学键的是(用序号回答)_______________

(5)熔融状态时和固态时,都能导电的有(用序号回答)____________

 

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(12分)在11到18号元素中,除稀有气体元素外(填符号或化学式)

①原子半径最小的元素是         ,原子半径最大的元素是        

②非金属性最强的元素是         ,金属性最强的元素是        

③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是       ,它对应的氧化物的化学式        

④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是       ,它对应的氢化物的化学式        

⑤气态氢化物中最稳定的是         ,最不稳定的是        

⑥氧化物中呈两性的是         ,③中氧化物和④中氢化物反应的化学方程式                                 

 

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