（13分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B—少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后， 3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2—离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于密置堆积方式，则其晶体晶胞类型属于 。（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
（2）B—的电子排布式 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_______杂化。
（3）C的氢化物空间构型为 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。
（4）B元素的电负性 D元素的电负性（填“>”，“<”或“=”）；用一个化学方程
式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： 。
（5）如上图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的边
长为acm。则R晶体的密度为 。（阿伏加德数常数用NA表示）
（13分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
已知：
(1）写出C的结构简式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出G的结构简式 。
（4）写出反应⑧的化学方程式 。
（5）写出反应类型：④ ，⑦ 。
（6分）有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67％。B不发生银镜反应，但跟NaHCO3溶液反应放出CO2。1 molA水解生成1mol苯甲酸和1 molB。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不显色。（1）A与B相对分子质量之差为多少？（2）写出A的结构简式（写出计算推理过程）
（9分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是 。
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的链状羧酸的结构简式 。
（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A~D均为有机物）：
A的分子式是 ，试剂X可以是 。
（4）利用以下信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙：（—R为烃基）
其中属于取代反应的化学方程式是 。
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁的核磁共振氢谱图像仅有2个波峰，强度比为2:1。则丁的结构简式为 。
（9分）根据图示回答下列问题：
(1)写出A、E、G的结构简式：A____________，E___________，G___________；
(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是:_______________________
反应④化学方程式(包括反应条件)是:__________________________________；
(3)写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤______________。
（11分）丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：
C4H10
C2H6+C2H4， C4H10 
CH4+C3H6。
下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略)
按上图连好装置后，需进行的实验操作有： ①给D、 G装置加热； ②检查整套装置的气密性； ③排出装置中的空气等 ……
⑴这三步操作的先后顺序依次是____ _____。
⑵氧化铝的作用是___ _ ，
写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 ；
⑶B装置所起的作用是____________ ______。
⑷若对E装置中的混合物(溴水足量)， 再按以下流程实验：
①操作I、操作II分别是 、 ；
②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式 ；
③Na2SO3溶液的作用是 ；
(5)假定丁烷完全裂解，当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7 g， G装置的质量减少了1.76 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n (CH4) : n (C2H6) =______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)
