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向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况...

向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2,当气体全部溶解时,溶液中粒子浓度关系正确的是

A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(HCO3-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)           

D.c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

 

C 【解析】略
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考点分析:
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在容积一定的密闭容器中,可逆反应:说明: 6ec8aac122bd4f6e符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断,对图Ⅱ的说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率

B.P3<P4,Y轴表示A2的浓度

C.P3>P4,Y轴表示混合气体的密度

D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

 

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在密闭容器中,反应说明: 6ec8aac122bd4f6e 达到平衡后,若增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动。下列说法中正确的是

A.C的百分含量一定增大        

B. C的浓度一定增大

C.A的百分含量一定增大       

D.A的转化率一定增大

 

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某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,用定义pH一样来规定

pD=-lg{c(D+)},则该温度下,下列叙述正确的是

A.纯净的重水(D2O)中,pD=7

B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=12.0

C.纯净的重水中,c(D+)=c(OD-)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0

 

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体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:说明: 6ec8aac122bd4f6e,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中的转化率是

A. 等于p%    B. 大于p%  C. 小于p%  D. 无法判断

 

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一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:

说明: 6ec8aac122bd4f6e,经60 s达到平衡生成0.3 mol Z,下列说法正确的是

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2

C.若增大压强,则物质Y的转化率减小

D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的DH>0

 

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