常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1
C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液c(OH－)均增大
向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是
A．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(HCO3-)＝c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D．c(OH-)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
在容积一定的密闭容器中，可逆反应：
符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是
A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率
B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度
C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度
D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
在密闭容器中，反应
达到平衡后，若增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动。下列说法中正确的是
A．C的百分含量一定增大
B. C的浓度一定增大
C．A的百分含量一定增大
D．A的转化率一定增大
某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定
pD＝－lg{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是
A.纯净的重水（D2O）中，pD＝7
B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0
C.纯净的重水中，c(D+)＝c(OD-)
D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率是
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断
