已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是
A．生成了一种强酸弱碱盐 B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－) < c(Na+)，则下列说法不正确的是
A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势
B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势
C. ②溶液中，c(H+)<c(OH-)
D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是
A．甲、乙两溶液的c(H+)之比为400︰1
B．甲、乙两溶液均呈酸性
C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
下列叙述正确的是
A．0.1mol·L-1氨水中，c(OH-)＝ c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
将20mL0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A．c(NO3-)> c(OH-)> c(NH4+) > c(Ba2+)
B．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(OH-) > c(NH4+)
C．c(Ba2+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(NH4+)
D．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(NH4+) > c(OH-)
下列各组中的比值等于2︰1的是
A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
B．K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比
C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比
