已知：①C(s) +
O2(g)
CO(g)；△H = – 110.5 kJ · mol – 1
②C（s） + O2（g） CO2（g）；△H =
– 393．51 kJ · mol –
1
则反应：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的△H为 （ ）
A．– 283．01 kJ · mol – 1 B．+ 172．51 kJ · mol – 1
C．+ 283．01 kJ · mol – 1 D．+ 504．00 kJ · mol – 1
在2A + B 
3C + 4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．υ(A) = 0.5mol•L－1•s－1 B．υ(B) = 0.3 mol•L－1•s－1
C．υ(C) = 0.8mol•L－1•s－1 D．υ(D)= 1 mol•L－1•s－1
对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
（6分）.如图A、B两个装置，回答下列问题：
（1）A为_________池，Pt1为______极。
（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g。
（3）同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度
是__ ______（设B中原混合液的体积为200mL）。
（8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL6 mol／L的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g镁条，同时向烧杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。
(1)A瓶中气体颜色 ，理由是 ;
(2) B瓶中气体颜色 ，理由是 ;
（5分），（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为 ；放电时钾离子移向电池的 （填“正”或“负”） 极
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，
则H2CO3 
HCO3-＋H+的平衡常数K1=
（已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中
c(H2CO3) c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。
