汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 
2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的（
）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb + SO
－ 2e— PbSO4↓
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
已知：4NH3 （g）＋5 O2 （g）
4NO
（g）＋6
H2O （g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）
A B C D
下列说法正确的是 （ ）
A．90℃时，纯水的pH等于7
B．已知一种c （H＋）＝1×10－3mol/L的酸和一种c （OH－）＝1×10－3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致
C．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸
D．在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c （Na＋）＞c （S2－）＞c （HS－）＞c （OH－）＞c （H＋）
在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g） 
2C（g）达到平衡的标志的是 （ ）
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB
⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2
A．②⑦ B．⑥④ C．①③ D．⑤⑥
在水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 （ ）
A．NH＋ 4、NO－ 3、Cl－、Na+ B．K+、SO2－ 3、Cl－、NO－ 3
C．Na+、SO2－ 4、Cl－、HCO 3－ D．Na+、NO－ 3、K+、SO2－ 4
下列说法正确的是 （ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．pH值为7的溶液一定呈中性
D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同
