(12分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
(1)灯泡变暗的原因是__________________________________________________。
(2)有白色沉淀生成，说明______________________________________________，
红色变浅说明________________________________________________________。
(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为______ mL，溶液呈______色，离子反应方程式为____________________________________________________________。
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为___________________________________________________________________。
下列反应的离子方程式不正确的是 ( )
A．醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－+NH4++H2O
B．足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4I－ 6Cl－+ 2Fe2++ 2I2
C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2++2OH－+2H++SO42-══BaSO4↓+2H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H+ + 2Cl- + SO42-
要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序最佳的是 ( )
A．H2SO4—HCl—NaOH—CO2 B．HCl—H2SO4—NaOH—CO2
C．NaCl—Na2SO4—NaOH—H2SO4 D．Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl
下列做法正确的是 ( )
A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体 B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO
C．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇 D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、NaCl03，现测得C1O-与C103-离子物质的量浓度之比为1∶5，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为
A.13∶3 B.3∶13 C.3∶1 D.4∶1
某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是 ( )
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0 g NaOH加入到1 000 mL容量瓶中，再加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
