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下列叙述正确的是 ( ) A.同温同压下,相同体积的气体,其分子数一定相等,原子...

下列叙述正确的是                              (    )

A.同温同压下,相同体积的气体,其分子数一定相等,原子数也一定相等

B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等

C.同温同压下的二氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等

D.同温同压下,1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

 

D 【解析】略
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考点分析:
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用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是                              (    )

A.标准状况下,22.4LH2O含有的水分子数为1 NA

B.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

C.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA

 

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下图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作是()

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤            B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发            D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

 

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(8分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Al原子的价电子排布图        

(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式                

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是             ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为               

②甲醛分子的空间构型是            ;1mol甲醛分子中σ键的数目为      

③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为         

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(10分) 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是            ;杂化轨道分别是                ;a分子的立体结构是      

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是     晶体、     晶体。

(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)      

(4)Y与Z比较,电负性较大的       ,其中W+2价离子的核外电子排布式是                  

 

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(8分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):

A.KI溶液     B.淀粉溶液   C.NaOH溶液     D.稀H2SO4      E.氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化,回答下列问题:

(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。

(2)①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。

(4)③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。

 

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