下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2: 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
B.铁和稀盐酸反应: 2Fe + 6H+ =3H 2↑+ 2Fe 3+
C.稀硫酸与锌反应:H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH- + HCO3- = CO32- + H2O
下列叙述正确的是 ( )
A.同温同压下,相同体积的气体,其分子数一定相等,原子数也一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等
C.同温同压下的二氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等
D.同温同压下,1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的水分子数为1 NA
B.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
C.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA
下图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作是()
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
(8分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Al原子的价电子排布图 。
(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式 。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ键的数目为 。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为 。
(10分) 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是 、 ;杂化轨道分别是 、 ;a分子的立体结构是 。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式) 。
(4)Y与Z比较,电负性较大的 ,其中W+2价离子的核外电子排布式是 。