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(7分)、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2...

(7分)、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题:

⑴.V的单质分子的结构式为__________;用电子式表示XW的形成过程_________________ ;

Z元素在周期表中的位置是_________。

(2)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________;V、W的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式)__________, (3)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为_______________________________________________。

 

(7分) (3) 2分,其他每空1分(1)N≡N;略;第四周期,第VIII族。  (2)CH4;NH3; (3)3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-  = 3BaSO4↓+2NO↑+4H+。 【解析】略
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考点分析:
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(7分)已知有机物C2H5-Cl(氯乙烷)在一定条件下可以发生如下反应:

C2H5-Cl+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e C2H5OH+HCl

以乙烯为原料进行下图所示的转化,可得到有机物B和乙酸乙酯。

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

(1)A的化学名称为__________。

(2)乙烯→氯乙烷的反应类型为____。氯乙烷→A的反应类型是    (填序号)

   A. 酯化反应      B. 加成反应      C. 氧化反应      D. 加聚反应  E.取代反应

(3)写出下列反应的化学方程式。

反应①:___________________________

反应②:_____________________________

 

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(5分)在实验室我们可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。完成下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:__________________________。

(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止______________________。

(3)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是____________。

(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) _________________。

①单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol水

②单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol乙酸

③单位时间里,消耗1 mol乙醇,同时消耗1 mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度相等

 

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(11分)根据要求完成下列各小题实验目的。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。

(已知酸性:亚硫酸>碳酸)

① 连接仪器、        、加药品后,

打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是                 。

装置A中试剂是       。   ③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是        

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

① 在(1)①操作后打开b,关闭a。② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式

是___________________________。  

③ BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化学式

 

 

      写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式___________________________。

 

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(7分)能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氢气在燃烧时,放出大量热量,说明该反应是_________________热反应,这是由于反应物的总能量____________生成物的总能量;从化学反应的本质角度来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_______________________形成产物的化学键放出的总能量。

(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源,5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量,而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势:_______________________________。

(3)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能,下图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是____________ (填“a电极”或“b电极”),在负极发生的电极反应是_________________,

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(5分)下列各组组物质中,属于同位素的是(1)_______;属于同素异形体的是(2)____;

互为同分异构体的是(3)_____;属于同系物的是(4)______;属于同种物质的是(5)______。

A.O2和O3   B.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH32   C.35Cl和37Cl   D.CH3(CH23CH3和CH3CH3    

E .

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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