现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是 （ ）
①SiO2
Na2SiO3
②CuSO4CuCl2
③SiO2H2SiO3
④CuOCu(OH)2
⑤Na2O2Na2SO4
A.①② B.③④
C.②③④ D.②③④⑤
下列说法中不正确的是 （ ）
A.新型无机非金属材料具有光学特性，具有生物功能、具有电学特性、能承受高温、强度高
B.高温结构陶瓷与金属材料相比具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点
C.光导纤维作为通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
D.光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面
（7分）、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的结构式为__________；用电子式表示XW的形成过程_________________ ；
Z元素在周期表中的位置是_________。
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是(写化学式)__________， (3)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_______________________________________________。
（7分）已知有机物C2H5－Cl（氯乙烷）在一定条件下可以发生如下反应：
C2H5－Cl＋H2O
C2H5OH＋HCl
以乙烯为原料进行下图所示的转化，可得到有机物B和乙酸乙酯。
（1）A的化学名称为__________。
（2）乙烯→氯乙烷的反应类型为____。氯乙烷→A的反应类型是 （填序号）
A. 酯化反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 加聚反应 E.取代反应
（3）写出下列反应的化学方程式。
反应①：___________________________
反应②：_____________________________
(5分)在实验室我们可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。完成下列问题：
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：__________________________。
(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______________________。
(3)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____________。
(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) _________________。
①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水
②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸
③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度相等
（11分）根据要求完成下列各小题实验目的。
（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
① 连接仪器、 、加药品后，
打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。
装置A中试剂是 。 ③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）①操作后打开b，关闭a。② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式
是___________________________。
③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
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滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
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沉淀的化学式 |
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写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式___________________________。
