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在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体...

在密闭容器中发生下列反应aA(g)6ec8aac122bd4f6ecC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是(    )

A.A的转化率变大             B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大                D.a < c+d

 

D 【解析】将气体体积压缩到原来的一半的瞬间,每种物质的浓度都将变为原来都2倍,但达到新的平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,说明平衡是向逆反应方向移动的,所以a<b+c,即答案D是正确的。
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考点分析:
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反应2SO2+O26ec8aac122bd4f6e2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。则这段时间为 (    )

A.0.1s          B.2.5s        C.5s           D.10s

 

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下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.该反应为吸热反应

B.a与b相比,a的反应速率更快

C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同

D.反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量

 

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如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是(    )

A.1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=+183 kJ/mol

D.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-91.5 kJ/mol

 

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下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是(    )

A.放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

D.电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡

 

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把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为

4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计).

求:

(1)反应中消耗HCl的物质的量.

(2)该混合物中铝、铁的物质的量.

 

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