已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为
A、─484KJ/moL B、+484KJ/moL C、─242KJ/moL D、+242KJ/moL
“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是
A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
C、在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等
D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热
分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是
A、H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g) ΔH =—a1 kJ/mol
B、H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l) ΔH =－a2 kJ/mol
C、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－a3 kJ/mol
D、H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH =－a4 kJ/mol
下列叙述正确的是
A、物质燃烧都是吸热反应 B、化学反应总是伴随着能量的变化
C、化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应 D、化学反应中放出的热量就是反应热
(15分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。
（3）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。
（9分）FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入 溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量 以除去其中的Fe3+，反应的离子方程式为
