已知N2+3H2 
2NH3 △H<O ，反应速率为V1；2HI H2+I2 △H>O ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为
A、同时增大 B、同时减小
C、V1增大，V2减小 D、V1减小，V2增大
一定条件下反应 2AB(g) 
A2(g)
＋ B2(g)达到平衡状态的标志是
A、容器内压强不随时间变化 B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C、容器中各组分的体积分数不随时间变化 D、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B、υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D、υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应： H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) 的△H为
A、─484KJ/moL B、+484KJ/moL C、─242KJ/moL D、+242KJ/moL
“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是
A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
C、在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等
D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热
分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是
A、H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g) ΔH =—a1 kJ/mol
B、H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l) ΔH =－a2 kJ/mol
C、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH =－a3 kJ/mol
D、H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH =－a4 kJ/mol
