在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2
2NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是
A、35% B、30% C、25% D、75%
关于溶液的酸碱性说法正确的是
A、C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B、 pH=7的溶液一定呈中性
C、C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D、 强酸溶液的C（H+）一定比弱酸的大
在一定温度不同压强（P1 ＞P2）下，可逆反应2X(g) 
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z
在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B、用托盘天平称量25.20g NaCl
C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
下图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) 
Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A、升高温度 B、加大X的投入量
C、加催化剂 D、增大体积
已知N2+3H2 
2NH3 △H<O ，反应速率为V1；2HI H2+I2 △H>O ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为
A、同时增大 B、同时减小
C、V1增大，V2减小 D、V1减小，V2增大
