T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.075mol•(L•min) －1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
下列说法正确的是
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质； ②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照；④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2 溶液的PH相同；⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。
A、①②④ B、①②⑤ C、②③⑤ D、③④⑤
室温下pH相同,体积也相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A、 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B、 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C、 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D、 加足量的锌充分反应后，两种酸产生的氢气一样多
下列离子方程式中正确的是
A、 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B、 亚硫酸氢铵溶液与足量氨水反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C、 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D、 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A、生成了一种强酸弱碱盐 B、弱酸溶液和强碱溶液反应
C、强酸溶液和强碱溶液反应 D、二元强酸溶液和一元强碱溶液反应
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A、②④⑥ B、①② C、②③⑤ D、②④⑤⑥
