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(8分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化: 温度(...

(8分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度(℃)

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为                                                         

乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度       (填“大于”或“小于”)NaHCO3

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则乙判断正确。试剂X是        。A、Ba(OH)2溶液   B、NaOH溶液    C、BaCl2溶液   D、澄清石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH      (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则甲判断正确。

 

(8分) HCO3—+H2O H2CO3+OH— (2分) ;  大于 (2分)   ; ⑴C (2分);  ⑵等于(2分) 【解析】
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考点分析:
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(8分)某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液(显碱性),调整液面,记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2 + 2Na2S2O= 2NaI + Na2S4O6

试完成下列问题:

(1)步骤①加入的指示剂是____________________。

(2)步骤②应使用____________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液40.00 mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________________。

(4)以上实验步骤中有一处明显的操作错误,请指出.                          

 

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(16分)炼金废水中含有络离子[Au(CN)2,它能电离出有毒的CN-,当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题:

(1)HCN的水溶液酸性很弱,则HCN电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

(2)室温下,如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①__   _和_  __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_  __和_  __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。

(3)已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CN四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A、c(CN)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)  B、c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)

C、c(CN)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)  D、c(CN)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(填序号)    

②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是_      _和_      

③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前

c(HCN)      c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”下同),

混合后溶液中c(Na+)与c(CN)的关系c(Na+       c(CN)。

 

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(4分)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢,当两者混合时即产生气体,并放出大量的热。已知:

N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH = -641.6 kJ/mol

 H2O(l)===H2O(g) ΔH = +44 kJ/mol

 若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水,则整个过程中转移的电子的物质的量为__________,该反应的热化学方程式为                           

 

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下列各组热化学方程式中,△H前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g);    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

②S(s)+O2(g)=SO2(g);    S(g)+O2(g)=SO2(g)   

③H2(s)+1/2O2(g)=H2O(l);    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

④2KOH (aq) +H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O (l);

2KOH (aq) +H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O (l)  

A、①③       B、②④     C、②③④    D、①②③

 

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T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) 说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯! 2Z(g)

B.保持其他条件不变,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动

C.反应进行前4 min内,用X表示的反应速率 v(X)=0.075mol•(L•min) 1

D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂

 

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