在密闭容器中一定量混合气体发生反应：
x A (g) + y B(g) 
z C（g）
平衡时测得A的浓度为 0.5 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol·L-1，下列判断正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．x+y ＞ z
C．C的体积分数保持不变 D．B的转化率降低
下列四组实验中现象或结论不正确的是
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序号 |
实验现象 |
结 论 |
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A |
热水中平衡球颜色比冷水中深 |
升温，化学平衡向吸热反应方向移动 |
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B |
起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH |
醋酸是弱电解质 |
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C |
溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色 |
已达滴定终点 |
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D |
划口处有蓝色沉淀 |
铁发生了析氢腐蚀 |
pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是
A．m＞n B．m＜n C．m=n D．不能确定
在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol•L－1，对此反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3
C．B在2min末的反应速率是0.3mol·L－1·min－1
D．C在2min内的平均反应速率是0.2 mol·L－1·min－1
在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是
已知：2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s） ∆H＝ －701.0kJ·mol-1
2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s） ∆H＝ －181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的∆H为
A．－259.7 kJ·mol-1 B．－519.4kJ·mol-1
C．＋259.7 kJ·mol-1 D．＋519.4kJ·mol-1
