（10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1） 图一可通过观察_____________________________ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是__________________________，
你认为还可以作其他何种改进？ _____________________________________________。
（2） 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。
利用图二做实验时需测量的数据是 。
（6分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) === Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。
（2）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
（3）银电极上发生的电极反应式为 。
（3分）25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：
CH3COOH 
CH3COO―+H＋
加入少量冰醋酸，平衡将______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H＋)将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是
A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
B．在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)
C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1
在密闭容器中一定量混合气体发生反应：
x A (g) + y B(g) 
z C（g）
平衡时测得A的浓度为 0.5 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol·L-1，下列判断正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．x+y ＞ z
C．C的体积分数保持不变 D．B的转化率降低
下列四组实验中现象或结论不正确的是
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序号 |
实验现象 |
结 论 |
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A |
热水中平衡球颜色比冷水中深 |
升温，化学平衡向吸热反应方向移动 |
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B |
起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH |
醋酸是弱电解质 |
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C |
溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色 |
已达滴定终点 |
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D |
划口处有蓝色沉淀 |
铁发生了析氢腐蚀 |
