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下列物质中,可做光导纤维重要原料的是 A.石灰石 B.石膏 C.二氧化硅 D.纯...

下列物质中,可做光导纤维重要原料的是                                             

A.石灰石         B.石膏          C.二氧化硅          D.纯碱

 

C 【解析】略
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考点分析:
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(14分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)目前合成氨的技术原理为: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

该反应的能量变化如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是:              。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下发生如下反应:      

说明: 6ec8aac122bd4f6e

5分钟后达到平衡,测得N2为0.2 mol,H2为0.6 mol,NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)=               ,H2的转化率为               ,该反应在此温度下的化学平衡常数为               。(后两空保留小数点后一位)

③欲提高②容器中H2的转化率,下列措施可行的是           

A.向容器中按原比例再充入原料气

B.向容器中再充入惰性气体

C.改变反应的催化剂

D.液化生成物分离出氨

(2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H+),从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为                              

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

进一步研究NH3生成量与温度关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(106mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反应的a         0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

 

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(10分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵⑤硫酸铝  ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题:

(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是           (填序号)。

(2)已知T℃,Kw = 1×1013,则T℃       25℃(填“>”、“<”、“=”);在T℃时,将pH=11的③溶液a L与pH = 2的①溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得溶液的pH = 10,则a:b =                   

(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时,可看到的实验现象是                            ,产生该现象的原因是                                    (用离子方程式解释原因)。

 

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(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

将碱式滴定管用蒸馏水洗净,待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2~3次后,向其中注入0.10 mol·L-1标准浓度的盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好由浅红色变为无色,且半分钟内颜色不再改变,测得所耗盐酸的体积为V1 mL。

④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2 mL。

    试回答下列问题:

(1)配制标准盐酸时,除量筒外还需用下列哪些仪器?                    

A.托盘天平  B.容量瓶  C.酸式滴定管 D.玻璃棒  E.烧杯  F.胶头滴管

(2)该小组在步骤①中的错误是                     ,由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为           mL。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(5)根据下列数据:

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

20.00

0.50

25.40

第二次

20.00

4.00

29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为                                         。

 

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(10分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1) 图一可通过观察_____________________________ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是__________________________,

你认为还可以作其他何种改进? _____________________________________________。

(2) 图二可用于定量比较反应的快慢,检查图二装置气密性的方法是               

利用图二做实验时需测量的数据是                               

 

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(6分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) === Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)电极X的材料是                  ;电解质溶液Y是                       

(2)外电路中的电子是从            电极流向            电极。

(3)银电极上发生的电极反应式为                                                         

 

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