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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol/l的盐酸100ml...

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol/l的盐酸100ml,可恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准状况下的气体,向所得溶液中加入硫氰化钾,无血红色出现。

(1)若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量是多少?

(2)求原混合物中铁元素的质量分数 。

 

(1)2.8g   (2) 81.4% 【解析】(1)最终溶液为FeCl2 故n(Fe)= n(FeCl2)= n(Cl-)=n(HCl)=× 1.00mol/L×0.1L=0.05mol m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g (2)HCl中H元素反应后一部分转化成H2,另一部分转化到H2O中, 故n(O)=n(H2O)= ∴m(O)=0.64g 所以w(Fe)=×%=81.4%
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考点分析:
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在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。

说明: 6ec8aac122bd4f6e                                             

(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?

(3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51.6g,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为多少升?

 

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(8分)实验室用图示装置制取干燥的氨气

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出A处发生反应的化学方程式                                

(2)B装置内所盛药品的名称为                ;      

(3)若以a1、a2分别表示浓度为Xmol/L和Ymol/L的氨水的质量分数,且知X=2Y。 则这两种氨水质量分数的关系为                                 (氨水的密度比水的小)

A.a1=2a2         B.2a2>a1          C.a1>2a2                D.无法确定

(4)如何检验氨气是否收集满                                               

 

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(12分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠的化学式是___________,俗称___________,其水溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为__________________            ____。

等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。

 

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除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),试选用合适的试剂进行填空。(填写字母序号)

选择的试剂:A.盐酸   B.水   C. 饱和食盐水  D.AgNO3溶液   E.NaOH溶液

F.氯水   G.硫酸铜溶液  H.硫酸溶液   I.铁   J .CO2

(1)FeCl3(FeCl2)________,(2)NaHCO3溶液(Na2CO3):          

(3)NaNO3溶液(NaBr)  ,(4) SiO2(CaCO3固体)                                  

(5)Mg(Al)          

 

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(9分)若检验某溶液中是否存在下列离子:SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl、Br、I,根据下列事实分别做出适当结论:

(1)若溶液呈强酸性,不能大量存在的离子是            

  (2)先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液,无沉淀产生,则不存在的离子     是       

  (3)加入氯水后溶液仍为无色透明,不存在的离子是          

 

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