一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。
下列有关说法正确的是( )
A．在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡
B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L
C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小
D．由图像说明该反应的正反应为放热反应
一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+2B（g）
2C(g) ，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是( )
（1）v正(A)＝2v逆(C)；（2）单位时间生成amol A，同时生成2amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化（5）混合气体的总压强不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．（1）（3）（4） B．（3）（4） C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（5）（6）
某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是( )
A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c(甲) ：c(乙)=10 ：1
B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c(甲)>c(乙)
C．若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等
D．若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大
浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确( )
A．PH由大到小的顺序：② > ③ > ① B．水电离的C（H+）：③ > ① > ②
C．C（NH4+）：③ > ① D．①②等体积混合后的溶液：C（H+）>C（OH-）
化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ•mol－1，H—H键的键能是b kJ•mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是( )
A．（a＋3b－2c）/2 kJ•mol－1 B．（a＋3b＋2c）/6 kJ•mol－1
C．（a＋3b－2c）/6 kJ•mol－1 D．（a＋3b＋2c）/3 kJ•mol－1
已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示。
判断各对应的反应热关系中不正确的是( )
A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
B．A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．A―→F ΔH=－ΔH6
D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
