下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42—)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH—)
B. 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH—)= c (HCO3—)+ c (H+)+ c (H2CO3)
C. 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：
c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)
D. c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：
c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)
mA(s)+nB(g) 
pC(g)；ΔH＜0，在室温条件下B的体积分数（B%）与压强（P）的关系如图所示。
则下列有关叙述中一定正确的是( )
①m+n<p ②X点时的正反应速率大于逆反应速率
③X点比Y点时的反应速率慢 ④若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②③ B．②③④ C．只有②③ D．①②④
把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH值为2（设混合后溶液总体积为原溶液体积之和）。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ）
A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．1.0mol/L D．0.5mol/L
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。
下列有关说法正确的是( )
A．在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡
B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L
C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小
D．由图像说明该反应的正反应为放热反应
一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+2B（g）
2C(g) ，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是( )
（1）v正(A)＝2v逆(C)；（2）单位时间生成amol A，同时生成2amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化（5）混合气体的总压强不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．（1）（3）（4） B．（3）（4） C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（5）（6）
某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是( )
A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c(甲) ：c(乙)=10 ：1
B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c(甲)>c(乙)
C．若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等
D．若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大
