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在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 4C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为w mol·L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平衡后,使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是(  )

A.4 mol A+2 mol B                    B.4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B

C.4 mol C+1.5 mol D                   D. 4 mol C+0.8mol D

 

C 【解析】略
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考点分析:
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将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是(  )

A.c(HCN)<c(CN)                    B.c(Na)<c(CN)

C.c(HCN)-c(CN)=c(OH)            D.c(HCN)+c(CN)=0.1mol·L1         

 

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广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是(  )

A. PCl3的水解产物是PH3和HClO         B.NaClO的水解产物之一是HClO

C. CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2     D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

 

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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A. 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中:c (SO42—)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH)

B. 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中:c (OH)= c (HCO3)+ c (H+)+ c (H2CO3)

C. 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中:

c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)

D. c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中:

c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)

 

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mA(s)+nB(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e pC(g);ΔH<0,在室温条件下B的体积分数(B%)与压强(P)的关系如图所示。

6ec8aac122bd4f6e

则下列有关叙述中一定正确的是(  )

①m+n<p ②X点时的正反应速率大于逆反应速率

③X点比Y点时的反应速率慢 ④若升高温度,该反应的平衡常数增大

A.①②③     B.②③④             C.只有②③        D.①②④

 

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把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中,所得溶液的PH值为2(设混合后溶液总体积为原溶液体积之和)。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是(    )

A.0.05mol/L    B.0.1mol/L        C.1.0mol/L      D.0.5mol/L

 

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