在容量瓶上无须有标记的是:( )
A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量
下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )
A.摩尔质量g/mol B.物质的量mol C.气体摩尔体积 mol /L D.密度 g/cm3
某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位为mg/L):Ca 20,K 39,Mg 3,Zn 0.06,F 0.02等,这里的 Ca,K,Mg,Zn,F是指 ( )
A.单质 B.元素 C.金属离子 D.分子
(8分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)
。
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)
。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”) 25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b= 。
(11分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)用如右图所示装置,使水中溶解的O2,在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为 。
实验步骤:
①打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是 。
②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。
④关闭止水夹a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
(2)用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为:
MnO(OH)2+2I-+4H+==Mn2++I2+3H2O。
实验步骤:
⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应方程式为: I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
实验步骤:
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴 作指示剂。
⑧用0.005 mol · L-1Na2S2O3 滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。
⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为(单位:mg·L-1) 。
⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系,即应加适量的H2SO4使溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”),其原因是 。
(8分)已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5,其中A、B含有18个电子,C、D含有10个电子。请回答:
(1)D中含有的化学键类型有 ,已知8gD与O2完全燃烧,生成稳定化合物时放出445kJ的热量,写出反应的热化学方程式 。
(2)室温下,若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A,直至A过量,生成化合物XY4Z(X、Y、Z表示元素符号)。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白(要求填写有关粒子化学式):
|
离子浓度由大到小的顺序 |
溶质的化学式 |
溶液的pH |
I |
c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+) |
|
pH>7 |
II |
c(XY+4)=c(Z—) |
XY4Z、XY3·H2O |
|
III |
|
XY4Z |
pH<7 |
IV |
c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—) |
|
pH<7 |
(3)B在空气中完全燃烧生成E,在一定条件下发生E与O2反应生成F。
①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中,达到平衡,测得c(F)=0.04mol·L—1。计算该条件下反应的平衡常数K= 和E的平衡转化率 。
②已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高E平衡转化率的有 (填字母)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强