美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118,中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 ( )
A.57 B.47 C.61 D.293
在容量瓶上无须有标记的是:( )
A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量
下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )
A.摩尔质量g/mol B.物质的量mol C.气体摩尔体积 mol /L D.密度 g/cm3
某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位为mg/L):Ca 20,K 39,Mg 3,Zn 0.06,F 0.02等,这里的 Ca,K,Mg,Zn,F是指 ( )
A.单质 B.元素 C.金属离子 D.分子
(8分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)
。
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)
。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”) 25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b= 。
(11分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)用如右图所示装置,使水中溶解的O2,在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为 。
实验步骤:
①打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是 。
②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。
④关闭止水夹a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
(2)用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为:
MnO(OH)2+2I-+4H+==Mn2++I2+3H2O。
实验步骤:
⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应方程式为: I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
实验步骤:
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴 作指示剂。
⑧用0.005 mol · L-1Na2S2O3 滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。
⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为(单位:mg·L-1) 。
⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系,即应加适量的H2SO4使溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”),其原因是 。