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(12分)用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫...

(12分)用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸    ③ 溶解  

④检漏、 转移、洗涤       ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题:

(1)所需浓硫酸的体积是          ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是         (用下列编号填空)。

  A.10ml     B.25ml     C.50ml     D.100ml)

(2)第③步实验的操作是                                                    

                                                                     

(3)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线               ;改用               向容量瓶中滴加蒸馏水至                             为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并装试剂瓶。

(4)检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是                                   

                                                                             

(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                

③加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体                 

 

(12分)(1)16.7mL   B  (2)(3)略 ⑷无影响,偏小,偏小 【解析】略
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考点分析:
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(7分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是               

(2)该反应中,发生还原反应的过程是                           

(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

                                                                       

(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为              

 

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(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:

Cu +2H2SO4(浓)说明: 6ec8aac122bd4f6e CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生        反应;浓H2SO4作_________剂,具有        性。在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,生成             L SO2(标准状况)气体。

 

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(6分)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子                    个,含Al3+离子            mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为           ,分子个数之比为         ,原子个数之比          , 它们在同温同压下的体积比是         

 

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(3分)处于下列状态的物质中:①氯化钠晶体   ②干冰   ③HCl气体

④铜   ⑤硫酸钡晶体   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸钾   ⑨NaCl溶液

(1)能导电的是(填字母,下同)                      

(2)属于电解质的是                                  

(3)属于非电解质的是                                

 

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(10分)(1)写出下列反应的离子方程式:

①纯碱和盐酸反应                                                         

②少量二氧化碳通入澄清石灰水                                             

③氧化铁和盐酸反应                                                        

(2)写出符合下列离子反应的化学方程式:

①CO32-  +Ba2+ = BaCO3                                                  

②Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+                                                           

 

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