实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
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应量取盐酸体积/mL |
应选用容量瓶的规格/mL |
除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器 |
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（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2—3 cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?
没有进行A操作 ；
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
定容时俯视_________________________。
（6分）在KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是______，试用双线桥标出反应电子转移的方向和数目_________________________
（11分）（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。
A组显酸性，除H+ 外还有 、 、 离子
B组显碱性，除OH－外还有 、 、 离子
（2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是 ；
反应的化学方程为 。
（15分）（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是 ；与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是 ；与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是 。
（2）将2.4克Mg 投入到3mol/L 200mL硫酸溶液中，生成气体在标准状况下的体积为 ，剩余硫酸的物质的量浓度为 。（忽略反应过程中溶液体积的变化）
（6分）写出下列物质的电离方程式：
NaHCO3 ，
CuSO4 ，
（NH4）2CO3 。
一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）
A．10mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L
