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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过 ...

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过

如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3

液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴

入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是

A、③②①⑤④   B、①②③⑤④   C、②③①④⑤   D、③⑤②①④

 

A 【解析】略
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考点分析:
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实验中的下列操作正确的是

A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B、Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道

C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

 

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下列仪器:①烧杯;②锥形瓶;③圆底烧瓶; ④试管;⑤坩埚,其中可以用酒精灯直接加热的仪器是

A、A.①②③④   B.④⑤    C.①③     D.④

 

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如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离

A、过滤        B、蒸馏       C、分液      D、萃取

 

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有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4

BaCl2中的一种,为了确定各是何种溶液进行了下列实验,记录为:

①                       A + D → 溶液 + 气体,

②                         B + C → 溶液 + 沉淀,

③                         B + A → 溶液 + 沉淀X,

④                         D + B → 溶液Y + 沉淀,

⑤                         溶液Y + 沉淀X → 溶液 + 气体。

(1)根据以上记录确定:A_________B__________C__________D________(填化学式)

(2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式:

①______________________________

③______________________________

⑤_______________________________

 

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实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:

(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

容量瓶烧杯外还需要的其它玻璃仪器

 

 

 

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)          

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻线2—3 cm处

(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是                     

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?

没有进行A操作           

加蒸馏水时不慎超过了刻度           

定容时俯视_________________________。

 

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试题属性

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