18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下：
（1）计算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
（2）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；
（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。
试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）
（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒
（2）定容时俯视读数
（3）容量瓶使用前有少许水残留
右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。
回答下列问题：
（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是
（2）该装置中使用的玻璃管较长，其作用是
（3）烧杯中还应该加入的物质是
标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO的质量为 g，CO2的体积为 L
相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为 ，密度比为
等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为 ，所含氧原子的个数之比为
12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 ，含R1.6g 的Na2R的物质的量为
