今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=aKJ·mol-1,
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH== bkJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH== ckJ·mol-1,
关于它们的下列表述正确的是
A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值
C.a== b D.2b== c
右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g) △H<0的平衡移动图形,
影响平衡移动的原因是
A、升高温度,同时加压。
B、降低温度,同时减压
C、增大反应物浓度,同时使用催化剂;
D、增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
反应A+3B===2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A)=0.15 mol/(L·s) ②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0. 4 mol/(L·s) ④v(D)=0.45 mol/(L·s)其中,反应进行得最快的是
A.① B.② C.③ D.④
某温度下,浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol/L,c(Y2)=0.8 mol/L,c(Z)=0.4 mol/L,则该反应的反应式可以表示为
A.X2+2Y2===2XY2 B.2X2+Y2===2X2Y
C.3X2+Y2===2X3Y D.X2+3Y2===2XY3
反应 2A(g) + B(g) 2C(g);△H > 0 。下列反应有利于生成C的是:
A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压
一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量的是
①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸
A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①③④