某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
Ｃ．升高温度，平衡逆向移动
Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S) △H＜0的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
A 升高温度 B 增大Y的浓度 C 降低温度 D 增大体系压强
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，
关于它们的下列表述正确的是
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a== b D．2b== c
右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g) △H＜0的平衡移动图形，
影响平衡移动的原因是
A、升高温度，同时加压。
B、降低温度，同时减压
C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；
D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.15 mol/(L·s) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0. 4 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s)其中，反应进行得最快的是
A．① B．② C．③ D．④
某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为
A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3
