在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)
bR(g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示，
其中压强p1<p2，由此可判断
A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a>b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变
在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）
pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是
A、m+n＞p B、平衡向正反应方向移动
C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加
对可逆反应A(g)+B(g)===C(g) ΔＨ＞0，下列图像正确的是
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
Ｃ．升高温度，平衡逆向移动
Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S) △H＜0的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
A 升高温度 B 增大Y的浓度 C 降低温度 D 增大体系压强
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，
关于它们的下列表述正确的是
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a== b D．2b== c
