（9分）在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
据此请回答：
⑴锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的___________。
⑵铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式_______________________________,______________________。
⑶科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是
______________________________________________。用电子式表示BeCl2的形成过程____________________________________________
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）
A、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C、四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D、杂化轨道全部参加形成化学键
关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
下列有关化学用语正确的是 （ ）
A．某元素原子的电子排布图
B．NH3电子式为
C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．钾（K）原子的原子结构示意图为
某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 ( )
A.1∶3∶1 B.2∶3∶1 C.1∶2∶1 D.1∶3∶3
