（13分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
(Ⅰ)在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）写出与
分子互为等电子体的微粒
（填1种）。
（2）水分子在特定条件下容易得到一个
，形成水合氢离子（
）。下列对上述过程的描述不合理的是
。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（3）分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________
(Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
(4)写出铜原子价电子层的电子排布式 ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。
(5) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
_______________________________；_______________________________。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。
(6)实验过程中加入
后可观察到析出深蓝色
晶体。实验中所加的作用是__________________________________________________
（13分）右图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：
⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
⑵R的第一电离能 A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式 ；
⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是 ；
A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是 。
⑷图中A、B两元素形成的离子
中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。
⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。
⑹C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
_______________________________________________________________
（13分）短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为
，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：
(1)B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是 (填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是
(2)C原子的电子排布图_____________,D2-的结构示意图___________。A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式________________,分子中含有_____________________键（填“极性”或“非极性”，下同）是__________分子。
(3) A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_ _，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为 杂化，空间构型为__ 。
(4) C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为 ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为 。
（8分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________
A．Q和R B．E和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是____________
A．
B．R+ C．T3+ D．
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
（4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________
（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________。
（6）如果R、E、T是同周期的三种主族元素，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是____ _________。
（9分）在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
据此请回答：
⑴锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的___________。
⑵铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式_______________________________,______________________。
⑶科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是
______________________________________________。用电子式表示BeCl2的形成过程____________________________________________
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
