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下列叙述错误的是( ) A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素...

下列叙述错误的是(  )

A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B.金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键

C.原子最外层只有一个电子的主族元素,它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D.非金属原子之间不可能形成离子键,所以非金属原子形成的化合物中不可能含有离子键

 

AD 【解析】略
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考点分析:
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最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在—268℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是                  (    )                   

A.CO2    B.C2H4O     C.说明: 6ec8aac122bd4f6e       D.H2O2  

 

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下列说法中错误的是(  )

 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数;

 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素;

 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8;

 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

 

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是  (      )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.   元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.   原子半径的大小顺序为:rx>ry>rz>rw>rQ

C.   离子Y2-和Z3+ 的核外电子数核电子层数都不相同

D.   元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

 

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下列排列顺序正确的是(       )

①热稳定性:H2O>HF>H2S

②原子半径:O <Mg < Na

③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

④电负性: F > O >S

A.①③             B.②④        C.①④             D.②③

 

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下列事实不能用键能的大小来解释的是               (     )

A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定

B.稀有气体一般难发生化学反应

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D.F2比O2更容易与H2反应

 

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