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SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化...

SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热为(  )

A. 放出1780kJ/mol            B. 放出1220 kJ/mol

C. 吸收450 kJ/mol            D. 吸收430 kJ/mol

 

B 【解析】略
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考点分析:
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(  )

 A.元素原子第一电离能大小关系:Z>Y>W>X>M

 B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物

C.Y与M形成化合物键长大于Z与M形成化合物的键长

 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

 

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大  

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7  

C.根据价电子构型与化合价的关系,推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素 

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 

 

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已知1-18号元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )

A.质子数:a>c>b>d               B.离子的还原性:Y2-> Z-

C. 离子半径:Y2- > Z- > X+ > W3+        D. 元素电负性大小顺序:Y>Z

 

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A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判断是(  )

A. 原子序数:A>B                               B.A和B可能在同一主族

C. A可能在第2周期ⅣA族                    D.A肯定是金属元素

 

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元素X、Y和Z可结合形成一种中学常见的化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )

A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2

 

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