下列说法，你认为不正确的是（ ）。
A．平衡常数随温度的改变而改变
B．对于密闭容器中反应2SO2+O2
2SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3
C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。
D．反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应
HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7
对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（ ）
A．升高体系的温度 B．增加体系的压强
C．增大Ｃ的物质的量浓度 D．增加A的物质的量
增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（ ）。
A．C(s)+CO2(g)
2CO(g)
B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)
D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)
可逆反应2HI(g)
I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是( )
A．各组分的物质的量 B．混合物的温度 C．容器内压强 D．混合气体的颜色
二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋ O2(g) 
2 SO3
(g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（
）
A.低温、高压、催化剂 B. 适宜的温度、高压、催化剂
C.低温、常压、催化剂 D. 适宜的温度、常压、催化剂
甲、乙两同学为探究
与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色
沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加执装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
|
操作 |
现象 |
|
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 |
A.中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B.中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C.中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失 |
|
打开弹簧夹，通入 |
|
|
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 |
均未发现白色沉淀溶解 |
（1）A中反应的化学方程式是 。
（2）C中白色沉淀是 。
（3）C中液面上方生成红棕色气体的化学方程式是 。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气中的氧气参与反应，乙同学认为是白雾（硫酸酸雾）参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前通
一段时间，目的是
。乙同学在A、B间增加盛有饱和
溶液的洗气瓶D,D中反应的离子方程式是
。
②各自进行实验，B中现象：
|
甲 |
大量不溶于稀盐酸的白色沉淀 |
|
乙 |
少量不溶于稀盐酸的白色沉淀 |
用离子方程式解释乙同学观察到的实验现象
（不必配平）。
(5)若将(4)中两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。
